آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

دردشة وتعليله وسواليف.. » آخر مشاركة: عاشق الحصن بريد الاعضاء » آخر مشاركة: محمد العزام اهلا بكم ..رمضان كريم » آخر مشاركة: حسان القضاة شو عم تسمع هلا » آخر مشاركة: حسان القضاة ما هو سبب تواجدك في المنتدى والى اي حدّ يستمر او ينتهي إنتسابك له ؟ » آخر مشاركة: قلعتي أبدية مرحبا » آخر مشاركة: محمد العزام " أميــــرةُ قـوسِ النَّصـــــر" » آخر مشاركة: قلعتي أبدية ~ إبريـــــــــــــــــل ~ » آخر مشاركة: حسان القضاة اسئلة مهمة بالفوتوشوب في المطابع 2019 » آخر مشاركة: المصمم يزن جبريل صاحب المركز الاول فى مجال تنزيل الملفات كامل مدي الحياة IDM 6.32 » آخر مشاركة: siiin همسات وأشوق » آخر مشاركة: حسان القضاة ""أيلـول""... » آخر مشاركة: قلعتي أبدية تبليغ عن رسالة زائر بواسطة راشد مرشد » آخر مشاركة: أميرة قوس النصر اشتقنالكم » آخر مشاركة: Mahmoud Zaben تُراهات ما قبل النوم ... » آخر مشاركة: قلعتي أبدية شو مزاجك اليوم... » آخر مشاركة: قلعتي أبدية قبول بلاغ عطل ثلاجات كلفينيتور 01092279973 & 0235700997 وكيل كلفينيتور (م .الجديدة) » آخر مشاركة: الوكيل1 قبول بلاغ عطل ثلاجات هوفر 01154008110 & 0235699066 وكيل هوفر (م.6اكتوبر) » آخر مشاركة: الوكيل1 قبول بلاغ عطل ثلاجات جنرال اليكتريك 01207619993 & 0235700997 وكيل جنرال اليكتريك (الز » آخر مشاركة: الوكيل1 قبول بلاغ عطل ثلاجات كاندى 0122026130 & 0235682820 وكيل كاندى (الهرم) » آخر مشاركة: الوكيل1
+ الرد على الموضوع
صفحة 2 من 6 الأولىالأولى 1234 ... الأخيرةالأخيرة
النتائج 11 إلى 20 من 58

الموضوع: شرح مادة الحموض و القواعد

  1. #11
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    التميه ( أو الإماهة ) Hydrolysis


    تمهيد : حسب مفهوم أرينيوس " الأصلي " فإن الحمض مركب يدخل في تكوينه الهيدروجين ويجب أن يطلق أيون الهيدروجين في المحلول المائي ، فماذا عن المركبات والوحدات الكيميائية الأخرى التي تزيد تركيز الهيدروجين في المحلول المائي مع أن الهيدروجين لا يدخل في تركيبها .


    مثال :

    أو تلك التي يدخل الهيدروجين في تركيبها ولكنها أيونية .


    مثال :

    وماذا عن الوحدات الكيميائية التي ترفع تركيز أيون الهيدروكسيد ولا يدخل في تركيبها الهيدروكسيد نفسه .


    مثال :

    التميه أو الإماهة : لقد عرف أرينيوس هذه الحالات في زمانه ولذلك عالجها وأدخل مفهوماً جديداً هو مفهوم التميه ، وعرّفه على النحو التالي :

    التميه أو الإماهة :
    هو التفاعل بين أي ملح والماء بحيث ينتج عن هذا التفاعل زيادة في أيونات الهيدروجين أو في أيونات الهيدروكسيد .



    مثال (1): ة


    مثال (2):


  2. #12
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    أما التميه بمفهومه الواسع فهو ذوبان المادة في الماء أو تفاعلها معه . ونحن هنا سنركز اهتمامنا على التفاعل بين أي وحدة كيميائية والماء بحيث ينتج عن هذا التفاعل زيادة في تركيز أيون الهيدروجين أو أيون الهيدروكسيد . ولإدراك أهمية التميه بمعناه الواسع نعطيك الأمثلة التالية :

    1. التميه هو العملية الأساسية في صناعة الصابون .
    2. يلعب التميه الدور الأساسي في عملية هضم الطعام في جسم الإنسان .


    أ.
    يبدأ الهضم في الفم ويتم في المعدة بفعل أنزيم الأميلاز الذي يصل إلى المعدة من البنكرياس .




    ب.
    يفرز أنزيم الببسين في المعدة





    مصدر الأنزيمات من :
    1. المعدة . 2. البنكرياس .
    3. المرارة . 4. الأمعاء الدقيقة



    ج.

    3. التميه في النباتات يدخل في عمليات انتاج المواد المعقدة " النشويات والبروتينات " .

  3. #13
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    متى يحدث التميه ؟؟؟


    ينتج التميه عندما يذوب في الماء ملح لحمض ضعيف وقاعدة قوية مثل خلات الصوديوم CH3COONa (وهي ملح حمض الخل وهو حمض ضعيف وقاعدة قوية هي هيدروكسيد الصوديوم )، أو ملح لقاعدة ضعيفة وحمض قوي مثل كلوريد الأمونيوم NH4Cl ( والقاعدة الضعيفة هنا هي هيدروكسيد الأمونيوم والحمض القوي هو حمض الكلوريدريك ) ، أو ملح ناتج عن حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة مثل كربونات الأمونيوم (NH4)2CO3 وهو ملح ناتج عن قاعدة ضعيفة ، ما هي ؟؟؟؟؟ وحمض سريع التحلل
    " التفكك " إلى مكونيه وهو حمض الكربون H2CO3 ( يتفكك سريعاً إلى CO2 + H2O ) .

    تجارب عملية بسيطة على التميه :

    يمكنك إجراء الاختبارات البسيطة التالية التي ستساعدك في استيعاب مفهوم التميه .
    ـ ضع في أنبوب اختبار نظيف قليلاً من الماء النقي ( إن وجد ماء مقطراً يكون أحسن ولكن الماء العادي يكفي).
    ـ ضع في الأنبوب ورقتي عباد شمس صغيرتين واحدة زرقاء والأخرى حمراء . ماذا تلاحظ على لونها ؟؟؟
    ـ أضف بضع قطرات من المادة المراد اختبارها إذا كانت سائلة ، وبضع حبات إذا كانت صلبة .
    ـ خض الأنبوب جيداً واملأ الجدول التالي بنتائج اختباراتك .


  4. #14
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    اعتمد على مشاهداتك في التجارب التي أجريتها وعلى معلوماتك وعلى البحث عن المعلومات في الإجابة عما يلي من أسئلة :
    1. ما هو الاتزان الموجود في الماء النقي ؟ أكمل الفراغ في المعادلة .



    2. ما المواد التي رفعت تركيز أيون الهيدروكسيد حينما أضيفت للماء وانحلت فيه ؟
    3. أي هذه المواد قواعد حسب تعريف أرينيوس " الأصلي " للقاعدة ؟
    4. أكمل المعادلات التالية التي تمثل ذوبان بعض المواد في الماء :

    أ.


    ب.


    ج.


    د.


    5. ما المواد التي رفعت تركيز أيون الهيدرونيوم حينما أضيفت للماء وانحلت فيه ؟
    6. أي هذه المواد حموض حسب تعريف أرينيوس " الأصلي " للحمض ؟
    7. أكمل المعادلات التالية التي تمثل ذوبان بعض المواد في الماء :

    أ.


    ب.


    ج.

    8. ما المواد التي أبقت الماء على حاله من التعادل ( أي أبقت تركيز أيون H3O+ = تركيز أيون OH- ) ؟؟
    9. أكتب تعريفاً مختصراً للتميه بكلماتك الخاصة مستعيناً بأمثلة مناسبة لتوضيح التعريف .


    إجابة الأسئلة :


    1.

    2. بيكربونات الصوديوم ( مسحوق الخبيز ).
    حبة علاج مضاد الحموضة .... الخ .

    3. القواعد حسب تعريف أرينيوس " الأصلي " يجب أن يكون شقها السالب هيدروكسيد أي أن صيغتها العامة هي M(OH)n حيث n = 1 ، 2 ، 3 ، ... الخ ، M هي الشق الموجب .

    4.

    أ.


    ب.


    ج.


    د.

    5. نيترات الأمونيوم .
    نيترات الألومنيوم.
    كلوريد الأمونيوم .... الخ .



  5. #15
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    تكملة الإجابات

    6. الحموض حسب تعريف أرينيوس " الأصلي " هي مركبات شقها الموجب هيدروجين وتطلق أيون الهيدروجين في المحلول المائي .
    في المواد الموضوعة في الجدول لا يوجد أي حمض حمض حسب مفهوم أرينيوس " الأصلي " .

    7.

    أ.


    ب.


    ج.

    8. المواد هي : ملح الطعام ، سكر المائدة ، زيت الزيتون ، الكحول ، النشاء ... الخ .

    9. التميه : تفاعل ضعيف بين أيون( ناتج عن ذوبان ملح في الماء ) والماء بحيث يؤدي هذا التفاعل إلى زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم أو أيون الهيدروكسيد .

    مثال (1) :



    عدد قليل جداً من جزيئات أيون الأمونيوم (NH41+) يتفاعل مع الماء رافعاً تركيز أيون الهيدرونيوم .


    مثال (2) :



    واضرب أمثلة أخرى من عندك .
    عدد قليل جداً من جزيئات أيون الكربونات (CO32-) يتفاعل مع الماء رافعاً تركيز أيون الهيدروكسيد .

  6. #16
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    تفسير التميه / ثابت التميه
    Explaining hydroloysis / Hydrolysis Constant



    ولكن دعنا نرى ماذا يحدث من تغير حينما نذيب كمية من خلات الصوديوم (CH3COONa) في الماء النقي عند الدرجة 25 ْ م . أجب عما يلي :
    أ. ما الأيونات التي تنتج عن ذوبان ملح CH3COONa في الماء ؟



    ب. أكمل المعادلة :



    ج. أكمل المعادلة :

    د. أكمل الفراغ :
    حدث تفاعل بين الماء وبعض أيونات .......... حيث اتحدت مع بعض البروتونات الناتجة عن تحلل الماء وكونت جزيئات حمض الخل الضعيف التأين .

    هـ. ما نوع المحلول الناتج ؟


    الإجابات

    أ. الإجابة : أيون الصوديوم Na+1(aq) وأيون الخلات (CH3COO-1)aq.



    ب. الإجابة :



    ج. الإجابة :

    د. الإجابة : الخلات .

    هـ. الإجابة : قاعدي .

  7. #17
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    و. لنكتب الآن معادلة تفكك حمض الخل حينما يذوب في الماء :



    ومن المعادلة السابقة :





    حيث [ ] تعني تركيز الأيون المعني .



    نكتب الآن معادلة تميه أيون الخلات :



    أوجد حاصل ضرب ( جداء ) ثابت تفكك حمض الخل ( سنعطيه الرمز Ka ) في ثابت تميه أيون الخلات ( سنعطيه الرمز Kh) .



    ز. إن معادلة تفكك الماء النقي عند الدرجة 25 ْ م هي :



    ثابت تفكك الماء = [OH-] [ H3O+]
    = 10-14 .

    Kw

    فإن

    Kw

    فإذا رمزنا لثابت تفكك الماء عند الدرجة 25 ْ م بالرمز
    أكمل العلاقة (1) والعلاقة (2) :
    إذن Ka = Kw × ــــ .....................(1)
    10-14 = ــــ × ـــــ .............(2)

  8. #18
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    ح. إذا كان ثابت تفكك حمض الخل 1.8 × 10-5 فاحسب ثابت تميه أيون الخلات عند الدرجة 25 ْ م مع العلم أن

    Kw = 10-14 .



    الإجابة :
    احسب درجة حموضة محلول خلات الصوديوم تركيزه 0.1 مول / لتر .
    الحل : ما ثابت تميه خلات الصوديوم .
    لقد حسبناه أعلاه = 5.56 × 10-10 .

    ما معادلة تميه أيون الخلات ؟



    اكتب العلاقة الرياضية لتميه أيون الخلات اعتماداً على المعادلة أعلاه :



    من المعادلة الكيميائية أعلاه كلما نتج أيون OH- ينتج مقابله جزيء CH3COOH أي [CH3COOH] الناتج عن التميه= [OH-].
    ولكن ما تركيز أيون [CH3COO-] عند الاتزان .
    تدل قيمة ثابت التميه الصغيرة 5.56 × 10-10 على أن كمية ضئيلة منه تتأين ، ولنفرض أن هذه الكمية هي س جزيء .
    إذن تركيز أيون الخلات عند الاتزان = [ 0.1 ـ س ] = 0.1 مول / لتر تقريباً لأن س صغيرة جداً بالمقارنة مع التركيز الأصلي 0.1 .
    ما تركيز [OH-] عند الاتزان ؟ إنه = س مول / لتر لأنه كلما تميه جزيء من أيون الخلات ينتج جزيء من الهيدروكسيد .

  9. #19
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    ما تركيز [CH3COOH] عند الاتزان ؟ إنه = س ( لماذا ) ؟؟؟؟؟



    س2 = 5.56 × 10-10 × 0.1 = 0.556 × 10-10 .
    س = 0.74 × 10-5 مول / لتر بأخذ الجذر التربيعي للطرفين .
    وهذا هو تركيز أيون (OH-).
    لكن.....

    Kw =[OH-] [ H3O+]


    10-14 = ( 0.74 × 10-5 ) × [H3O+]



    درجة الحموضة pH = ـ لـو 1.35 × 10-9
    = ـ لــو 10-9 ـ لـو 1.35
    = - ( -9) ـ 0.13
    = 9 ـ 0.13 = 8.87
    ومن الواضح أن المحلول قاعدي فدرجة حموضته أكبر من (7).

  10. #20
    كبار الشخصيات
    عضو مؤسس
    الصورة الرمزية الوسادة
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    (Jordan ( Amman
    العمر
    32
    المشاركات
    3,989

    افتراضي رد: شرح مادة الحموض و القواعد

    ـ وإليك الآن مثالاً آخر عن تميه الأملاح : ماذا يحدث عندما نذيب ملح NH4NO3 في الماء ؟ إن الملح يذوب في الماء ويتأين كما يلي:




    إن أيون النيترات يبقى في الماء دون أن يتفاعل معه .




    أما أيون NH4+ فيتميه حسب المعادلة :



    إذن تميه أيون الأمونيوم يزيد من تركيز أيون الهيدرونيوم أي أنه ينتج محلولاً حامضياً .

    والآن أجب عما يلي من أسئلة :
    1. اكتب العلاقة الرياضية لثابت تميه أيون NH4+1 من معادلة تميه NH4+ ؟؟

    2. اكتب معادلة تميه NH3 .

    3. اكتب ثابت تفكك الأمونيا ( قاعدة ضعيفة ) اعتماداً على المعادلة السابقة (2) .

    4. أوجد حاصل ضرب Kh × Kb



    5. إذن


    وهي نفس النتيجة التي حصلنا عليها حينما أذبنا خلات الصوديوم في الماء ، والفرق الوحيد بين الحالتين هو أن محلول خلات الصوديوم قاعدي بينما محلول نيترات الأمونيوم حامضي .


    6.

    الإجابات


    1.


    الإجابة :

    2.


    الإجابة :

    3.


    الإجابة :

    4.
    Kw=[OH-][H3O+]Kh × Kb =






+ الرد على الموضوع
صفحة 2 من 6 الأولىالأولى 1234 ... الأخيرةالأخيرة

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. اسئلة مقترحة وشاملة لوحدة الحموض والقواعد توجيهي
    بواسطة محمد الزغول في المنتدى التوجيهي الاردني
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 08-08-2011, 02:19 AM
  2. القواعد البحرية الاسرائيلية
    بواسطة عبدالكريم اللواما في المنتدى المنتدى العسكري الاردني
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 12-13-2010, 09:24 PM
  3. القواعد الجوية الاسرائيلية
    بواسطة عبدالكريم اللواما في المنتدى المنتدى العسكري الاردني
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 12-13-2010, 08:30 PM
  4. كتاب معجم القواعد العربية
    بواسطة شذى البنفسج في المنتدى كتب اللغة والنقد والأدب
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 11-06-2009, 07:53 PM
  5. القواعد العامة للتعامل مع الرجال....
    بواسطة mylife079 في المنتدى منتدى آدم
    مشاركات: 11
    آخر مشاركة: 11-25-2008, 07:56 AM

مواقع النشر (المفضلة)

مواقع النشر (المفضلة)

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •